Условие:
в)Действия концентрированной серной кислоты на металлы. 1.) )В пробирке при слабом нагревании привести реакцию между медью и концентрированной серной кислотой. Установить по запаху осторожно, какой газ выделяется. После опыта, когда пробирка остынет, отлить 2-3 мл раствора в другую пробирку. Добавить 5-6 мл воды и взболтать. Отметить цвет раствора и сделать вывод, какие ионы присутствуют во растворе. Написать уравнение реакции концентрированной H2SO4 с медью. 2.)Подействовать концентрированной H2SO4. Пробирку немного подогреть. Установить по запаху осторожно, какой газ выделяется. Продолжать нагревание. Наблюдать помутнение раствора. Объяснить его причину. фильтрованная бумага с моченым раствором, соль, свинца или по запаху. Обнаружить выделение сероводорода. Написать уравнение происходящих реакций между цинком и концентрированной H2SO4, отличающихся друг от друга продуктами восстановления серной кислоты. Дать схему перехода электронов и объяснить подбор коэффициентов. Объяснить разницу в действии концентрированной H2SO4 на цинк и медь, используя данные таблицы стандартных электронных потенциалов.