Условие задачи
1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 3р 3d 4f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).
2. По указанным конфигурациям валентных электронов
6s2,6p2; 5s2,4d3
определите:
а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);
б) распределение электронов для данного элемента по слоям;
в) возможные степени окисления.
3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов бора в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида бора и формулу соединения этого элемента с водородом.
Ответ
1.
для 3p-орбитали (n = 3; l = 1) сумма (n + l) = 3+1 = 4;
для 3d-орбитали (n = 3; l = 2) сумма (n +l )=3 + 2 = 5;
для 4f-орбитали (n = 4; l = 3) сумма (n + l) = 4 + 3 = 7;
для 6s-орбитали (n = 6; l = 0) сумма (n + l) = 6 + 0 = 6
Порядок заполнения орбиталей происходит по мере возрастания суммы (n + l), то есть:
3p=3d=6s=4f
2.
1) для 6s2,6p2:
а) 6 период; 4 группа; главная подгруппа;
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2 электронная конфигурация дл...
