15:37 VPN 1% 3. Как на ВПР. Задание 3. Нахо yaklass.ru/TestWorkRun/Exercise?testR 1. Вычисли молярные массы каждого из газов и запиши полученные данные в таблицу (при проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используй значения относительных

Давайте решим задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Вычисление молярных масс газов

1. Азот (N₂):
- Относительная атомная масса азота (A_r(N)) = 14 (по данным задачи).
- Молярная масса N2 = 2 × Ar(N) = 2 × 14 = 28 г/моль.

2. Фтор (F₂):
- Относительная атомная масса фтора (A_r(F)) = 19 (по данным задачи).
- Молярная масса F2...r(F) = 2 × 19 = 38 г/моль. 3. : - Относительная атомная масса азота (A(N)) = 14. - Относительная атомная масса водорода (A(H)) = 1. - Молярная масса NHr(N) + 3 × A(H) = 14 + 3 × 1 = 14 + 3 = 17 г/моль. Теперь заполним таблицу:

№	Название
вещества

Формула

Молярная
масса, г/моль

\\ \hline 1 Азот N 28 \\ \hline 2 Фтор F 38 \\ \hline 3 Аммиак NH 17 \\ \hline \end{tabular} Теперь нам нужно определить, какой из газов имеет такую же плотность, как и газ этилен (C4), молярная масса которого равна 28 г/моль. Плотность газа при нормальных условиях (н.у.) пропорциональна его молярной массе. Таким образом, газ с молярной массой 28 г/моль будет иметь такую же плотность, как и этилен. Сравним молярные массы: - Азот (N) = 28 г/моль - Фтор (F) = 38 г/моль - Аммиак (NH) = 17 г/моль Таким образом, имеет такую же плотность, как и газ этилен, так как его молекулярная масса равна 28 г/моль. Азот (N) имеет такую же плотность, как и газ этилен, так как его молекулярная масса равна 28 г/моль.