15:37 VPN 1% 3. Как на ВПР. Задание 3. Нахо yaklass.ru/TestWorkRun/Exercise?testR 1. Вычисли молярные массы каждого из газов и запиши полученные данные в таблицу (при проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используй значения относительных

4 декабря 2025
Химия

#Физическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

15:37
VPN
1\%
3. Как на ВПР. Задание 3. Нахо
yaklass.ru/TestWorkRun/Exercise?testR
1. Вычисли молярные массы каждого из газов и запиши полученные данные в таблицу (при проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используй значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами ( ≤ft.A_r(C l)=35,5\right).

№	Название
вещества

& Формула &

Молярная
масса, г/моль

\\
\hline 1 & Азот & N₂ & \square \\
\hline 2 & Фтор & F₂ & \square \\
\hline 3 & Аммиак & NH₃ & \square \\
\hline
\end{tabular}
2. Укажи, какой из приведённых в таблице газов имеет при нормальных условиях такую же плотность, как и газ этилен C{2} H{4}, молярная масса которого равна 28 г/моль.
\square имеет такую же плотность, как и
газ этилен, так как его молекулярная масса
Этот сайт использует cookies, чтобы предоставить
Понятно
вам лучший сервис. Узнать больше

Решение:

Давайте решим задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Вычисление молярных масс газов

1. Азот (N₂):
- Относительная атомная масса азота (A_r(N)) = 14 (по данным задачи).
- Молярная масса N2 = 2 × Ar(N) = 2 × 14 = 28 г/моль.

2. Фтор (F₂):
- Относительная атомная масса фтора (A_r(F)) = 19 (по данным задачи).
- Молярная масса F2...r(F) = 2 × 19 = 38 г/моль.

Относительная атомная масса азота (A(N)) = 14.
Относительная атомная масса водорода (A(H)) = 1.
Молярная масса NHr(N) + 3 × A(H) = 14 + 3 × 1 = 14 + 3 = 17 г/моль.

Теперь заполним таблицу:

№	Название
вещества

Формула

Молярная
масса, г/моль

\\ \hline 1 Азот N 28 \\ \hline 2 Фтор F 38 \\ \hline 3 Аммиак NH 17 \\ \hline \end{tabular}

Теперь нам нужно определить, какой из газов имеет такую же плотность, как и газ этилен (C4), молярная масса которого равна 28 г/моль.

Плотность газа при нормальных условиях (н.у.) пропорциональна его молярной массе. Таким образом, газ с молярной массой 28 г/моль будет иметь такую же плотность, как и этилен.

Сравним молярные массы:

Азот (N) = 28 г/моль
Фтор (F) = 38 г/моль
Аммиак (NH) = 17 г/моль

Таким образом, имеет такую же плотность, как и газ этилен, так как его молекулярная масса равна 28 г/моль.

Азот (N) имеет такую же плотность, как и газ этилен, так как его молекулярная масса равна 28 г/моль.

Не нашел нужную задачу?Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

EVIEWS

SPSS

Естествознание

Ценообразование и оценка бизнеса

Черчение