Условие:
100г гидроксида кальция прореагировали с углекислым газом какая масса осадка при этом выпало и какой объем углекислого газа израходовалось
Решение:
Для решения задачи начнем с уравнения реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2). Реакция протекает следующим образом:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
- Определим количество вещества гидроксида кальция в 100 г. Молярная масса Ca(OH)2:
- Ca: 40 г/моль
- O: 16 г/моль (2 атома, значит 2 * 16 = 32 г/моль)
- H: 1 г/моль (2 атома, значит 2 * 1 = 2 г/моль)
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль.
Теперь найдем коли...