1,12 л (н.у.) газа А пропустили через 100 мл раствора, содержащего строго стехиометрическое количество соли Б, при этом выпал окрашенный осадок В (12,7 г) и выделился газ Д. В растворе осталось только вещество Е. Полученный раствор имеет сильную щелочную

24 октября 2025
Химия

Условие:

1,12 л (н.у.) газа А пропустили через 100 мл раствора, содержащего строго
стехиометрическое количество соли Б, при этом выпал окрашенный осадок В (12,7 г) и
выделился газ Д. В растворе осталось только вещество Е. Полученный раствор имеет
сильную щелочную реакцию. Раствор вещества Е упарили, сухой остаток взвесили. Масса Е
5,6 граммов. Это количество Е снова растворили в воде. На титрование полученного
раствора потребовалось 100мл 1 Н серной кислоты. Осадок В отделили и высушили. Он
представляет собой темное твердое вещество, возгоняющееся при нагревании. В образует
с крахмалом ярко-окрашенные комплексы. Вещества А и Д содержатся в природе, оба они
являются сильными окислителями.
1. Определите все вещества, ответ подтвердите расчетами. Напишите уравнение реакций.
2. Где встречаются А и Д в природе? Укажите цвета А и Д в газообразном и жидком
состояниях.
3. Человечество до сих пор в значительных количествах получает вещество В из живой
природы (т.е. из растений и организмов), предположите откуда добывается В? Какого цвета
комплекс В с крахмалом?
4. Определите молярную концентрацию соли Б в исходном растворе.

Решение:

Для решения задачи, давайте разберем все данные и шаги по порядку.

Шаг 1: Определение веществ

1. ... - это, скорее всего, кислород (O₂), так как он является сильным окислителем и встречается в природе. 2. - это, вероятно, сульфат, так как в реакции образуется осадок и выделяется газ. Предположим, что это сульфат меди (II) (CuSO₄). 3. - это, скорее всего, медный гидроксид (Cu(OH)₂), который образуется при реакции с щелочью и имеет темно-синий цвет. 4. - это водород (H₂), который выделяется при реакции с щелочью. 5. - это, вероятно, сульфат меди (II) (CuSO₄), который остался в растворе после осаждения медного гидроксида. 1. Реакция между газом А и солью Б: CuSO2 → Cu(OH)2 (где ↓ обозначает осадок) 2. Упариваем раствор вещества Е: CuSO2O → CuSO2O - встречается в атмосфере, его цвет в газообразном состоянии - бесцветный, в жидком состоянии - голубоватый. - также встречается в природе, например, в водородных источниках. Его цвет в газообразном состоянии - бесцветный, в жидком состоянии - бесцветный. Осадок В (Cu(OH)₂) может быть добыт из медных руд, таких как малахит или азурит, которые содержат медь. Комплекс В с крахмалом имеет ярко-синий цвет. 1. Масса вещества Е (CuSO₄) = 5,6 г. 2. Молярная масса CuSO₄ = 63,5 (Cu) + 32 (S) + 4*16 (O) = 159,5 г/моль. 3. Количество вещества Е (n) = 5,6 г / 159,5 г/моль ≈ 0,035 моль. 4. Объем раствора, в котором содержится соль Б = 100 мл = 0,1 л. 5. Молярная концентрация (C) = n / V = 0,035 моль / 0,1 л = 0,35 моль/л. 1. Вещества: А - O₂, Б - CuSO₄, В - Cu(OH)₂, Д - H₂, Е - CuSO₄. 2. А и Д встречаются в природе, цвет А - бесцветный (газ), голубоватый (жидкость); цвет Д - бесцветный (газ и жидкость). 3. В добывается из медных руд, комплекс В с крахмалом - ярко-синий. 4. Молярная концентрация соли Б в исходном растворе - 0,35 моль/л.