112. Рассчитайте, раствор какой массы с г[Ва(ОН)2] = 12,0 % необходимо прилить к раствору H,SO4 массой 89,2 г (w(H2SO4) = = 21,2 %) для получения раствора с w(H,SO4) = 11,8 %.

Для решения задачи, давайте начнем с определения массы серной кислоты (H₂SO₄) в исходном растворе и затем найдем, сколько р...

Дано:

• Масса раствора H₂SO₄ = 89,2 г
• Массовая доля H₂SO₄ в растворе (w(H₂SO₄)) = 21,2 %

Масса H₂SO₄ в растворе рассчитывается по формуле:

$$m(H₂SO₄) = m_{раствора} \times \frac{w(H₂SO₄)}{100}$$

Подставим известные значения:

$$m(H₂SO₄) = 89,2 \, \text{г} \times \frac{21,2}{100} = 18,94 \, \text{г}$$

Дано, что в конечном растворе массовая доля H₂SO₄ должна составлять 11,8 %. Обозначим массу добавленного раствора Ba(OH)₂ как $m_{Ba(OH)₂}$.

Общая масса конечного раствора будет равна:

$$m{Ba(OH)₂}$$

Масса H₂SO₄ в конечном растворе будет равна:

$$m(H₂SO₄) = 18,94 \, \text{г}$$

Теперь можем записать уравнение для массовой доли H₂SO₄ в конечном растворе:

$$\frac{m(H₂SO₄)}{m{Ba(OH)₂}} = \frac{11,8}{100}$$

Перепишем уравнение:

$$18,94 = \frac{11,8}{100} \times (89,2 + m_{Ba(OH)₂})$$

Умножим обе стороны на 100:

$$1894 = 11,8 \times (89,2 + m_{Ba(OH)₂})$$

Теперь разделим обе стороны на 11,8:

$$\frac{1894}{11,8} = 89,2 + m_{Ba(OH)₂}$$

$$160 = 89,2 + m_{Ba(OH)₂}$$

Теперь найдем $m_{Ba(OH)₂}$:

$$m_{Ba(OH)₂} = 160 - 89,2 = 70,8 \, \text{г}$$

Дано, что массовая доля Ba(OH)₂ в растворе составляет 12,0 %:

$$m{раствора} \times \frac{w(Ba(OH)₂)}{100}$$

Подставим известные значения:

$$70,8 = m_{раствора} \times \frac{12,0}{100}$$

Решим это уравнение для $m_{раствора}$:

$$m_{раствора} = \frac{70,8 \times 100}{12,0} = 590 \, \text{г}$$

Необходимо добавить 590 г раствора Ba(OH)₂.