1. Для заданной обратимой химической реакции напишите выражение константы химического равновесия Кс. .2. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса DrG0Т при Т1=298 К и заданной температуре Т2

H₂(г) + Cl₂(г) 2HCl(г)

Константа равновесия данной реакции выражается как:

Кр = p(HCl)² /p(H₂)∙p( Cl₂)

Кc = [HCl]² /[H₂]∙[Cl₂]

Изменение энтальпии реакции равно:

∆H реакции = 2∙∆Н(HCl) -(∆Н(H₂) +∆Н(Cl₂))

∆H _{реакции} = 2∙(-92,3) -(0 + 0) = -184,6 кДж реакция экзотермическая, т.к. ∆H _{реакции} 0

Изменение энтропии реакции равно:

∆S реакции = 2∙S(HCl) -(S(H₂) +S(Cl₂))

∆S _{реакции} = 2∙186,8 -(130,50 + 222,9) = 20,2 Дж/K = 0,0202 кДж/K

Изменение энергии Гиббса при стандартной температуре Т = 298К:

∆G_{реакции} = -184,6кДж 298К∙0,0202 кДж/K = -190,619кДж = -190619Дж

Изменени...