Условие задачи
1. Для предложенных водных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации, указать силу электролита, качественный состав раствора. Назвать соединения.
2. Расчитать значение рН растворов кислот и оснований из Вашего варианта, если молярная концентрация растворов равна 0,01 моль/л.
3. Для солей написать уравнения гидролиза по первой ступени, указать кислотность среды.
Ответ
1) KOH гидроксид калия, щелочь, сильный электролит;
KOH К+ + ОН-
H2SeO4 - селеновая кислота , сильный электролит;
H2SeO4 2H+ + SeO42-
HCN циановодородная,(синильная )кислота, слабый электолит;
HCN H+ + CN - в растворе находятся HCN и H+ + CN-
(NH4)2SO4 - сульфат аммония, сильный электролит;
(NH4)2SO4 2NH4+ +SO42-
NaHCOO формиат натрия, соль, сильный электролит;
NaHCOO Na+ + HCOO-
Na2SO4 сул...