2. Два металиа, Zn и Cu , соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой ( pH<7), б) в нейтральной или слабсщелочной (рН > 7). Составьте химические уравнения, характеризующиеn электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС иΔ G298° реакции для стандартных условий.
3. Составьте
Ниже приведён подробный пошаговый расчёт и составление уравнений для коррозийных реакций пары Zn–Cu в различных средах.
————————————————————
Поскольку раствор кислоты содержит H⁺, возможна реакция восстановления протонов до водорода. При этом медь остаётся инертной, а в схеме гальванического замыкания цинк выступает как анодный металл, окисляясь.
Шаг 1.1. Напишем полуравнения для двух электродов: • Анод (окисление цинка): Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ (1) • Катод (восстановление протонов): 2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) (2)
Шаг 1.2. Суммарное уравнение (сум...