Условие:
269. Составьте уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металлов с кислотами-окислителями:
1)
\begin{array}{l}
Hg+H{2} SO{4}(k) → \\
Na+HNO3(p-p) → \\
Al+H{2} SO{4}(k) \xrightarrow{t}
\end{array}
3)
\begin{array}{l}
Zn+H{2} SO{4}(κ) → \\
Cu+HNO3(p-p) → \\
K+HNO3(κ) →
\end{array}
2)
\begin{array}{l}
Ca+HNO3(κ) → \\
Na+H{2} SO{4}(κ) → \\
Al+HNO3(κ) \xrightarrow{t}
\end{array}
4)
\begin{array}{l}
Ag+HNO3(κ) → \\
Ba+HNO3(p-p) → \\
Fe+H{2} SO{4}(κ) \xrightarrow{t}
\end{array}
Решение:
Давайте составим уравнения реакций для взаимодействия металлов с кислотами-окислителями по каждому из предложенных случаев.
1) Реакции с ртутью (Hg), натрием (Na) и алюминием (Al):
1. Ртуть с концентрированной серной кислотой:
Hg + H{2} SO{4}(k) → HgSO{4} + H{2} ↑
2. Натрий с разбавленной азотной кислотой:
Na + HNO{3}(p-p) → NaNO{3} + H2 ↑
3. Алюминий с концентрирован...: Al + H{4}(k) \xrightarrow{t} Al{4}){2} ↑ 1. : Ca + HNO{3}){2} ↑ 2. : Na + H{4}(κ) → Na{4} + H ↑ 3. : Al + HNO{3}){2} ↑ 1. : Zn + H{4}(κ) → ZnSO{2} ↑ 2. : Cu + HNO{3}){2} ↑ 3. : K + HNO{3} + H ↑ 1. : Ag + HNO{3} + H ↑ 2. : Ba + HNO{3}){2} ↑ 3. : Fe + H{4}(κ) \xrightarrow{t} Fe{4}){2} ↑ Таким образом, мы составили уравнения реакций для всех предложенных металлов и кислот-окислителей.