2Ag2O(тв) <=> 4Ag(тв)+O2(г)
Для указанной реакции: вычислить стандартные значения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса для реакции; определить энергию Гиббса для температуры Т = 1000 К; расчитать температуру, при которой устанавливается химическое равновесие; составить таблицу и построить график зависимости AGх.р. От Т; сделать вывод о термодинамической возможности протекания реакции в прямом направлении.
Дана реакция: 2Ag₂O(тв) ⇄ 4Ag(тв) + O₂(г)
а) Расчет стандартных термодинамических функций (ΔH°₂₉₈, ΔS°₂₉₈, ΔG°₂₉₈)
Используем справочные данные (в кДж/моль и Дж/(моль·К)):\nAg₂O(тв): ΔH°ᵧ = -31.05; S° = 121.71; ΔG°ᵧ = -11.20\nAg(тв): ΔH°ᵧ = 0; S° = 42.55; ΔG°ᵧ = 0\nO₂(г): ΔH°ᵧ = 0; S° = 205.03; ΔG°ᵧ = 0
Расчет изменения энтальпии (ΔH°ᵣ): ΔH°ᵣ = ΣΔH°ᵧ(продуктов) - ΣΔH°ᵧ(реагентов) ΔH°ᵣ = [40 + 10] - [2*(-31.05)] = 0 - (-62.10) = +62.10 кДж
Расчет изменения энтропии (ΔS°ᵣ): ΔS°ᵣ = ΣS°(продуктов) - ΣS°(реагентов) ΔS°ᵣ = [442.55 + 1205.03] - [2*121.71] ΔS°ᵣ = [170.20 + 205.03] - [243.42]...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
