2Zn + O2 = 2ZnO + H2O = Zn(OH)2 (OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O 4 + 2HCl = ZnCl2 + H2SO4 При нагревании: ZnCl2 + S = ZnS + Cl2 + Ag(NO3)2 = Zn(NO3)2 + AgS. Выберите окислительно-восстановительную и ионную реакции. Для окислительно-восстановительной реакции

Добавлена: 07.05.2026
Обновлена: 07.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Экспериментальные методы в химии

2Zn + O2 = 2ZnO + H2O = Zn(OH)2 (OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O 4 + 2HCl = ZnCl2 + H2SO4 При нагревании: ZnCl2 + S = ZnS + Cl2 + Ag(NO3)2 = Zn(NO3)2 + AgS. Выберите окислительно-восстановительную и ионную реакции. Для окислительно-восстановительной реакции

Условие:

2Zn + O2 = 2ZnO\nZnO + H2O = Zn(OH)2\nZn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O\nZnSO4 + 2HCl = ZnCl2 + H2SO4
При нагревании: ZnCl2 + S = ZnS + Cl2\nZnS + Ag(NO3)2 = Zn(NO3)2 + AgS.
Выберите окислительно-восстановительную и ионную реакции. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции ионного обмена составьте полное и краткое ионные уравнения

Решение:

Окислительно-восстановительная реакция

Выбираем реакцию:
2Zn + O₂ → 2ZnO

Шаг 1. Определяем степени окисления:
• Для цинка: в простом состоянии Zn имеет степень 0, а в соединении ZnO цинк находится в степени +2.
• Для кислорода: в O₂ степень 0, а в оксиде – степень –2.

Шаг 2. Записываем полуравнения для процессов окисления и восстановления.

a) Процесс окисления (цинк теряет электроны):
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

b) Процесс восстановления (кислород принимает электроны):
O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻
...