Условие задачи
Можно ли окислить ион Fe2+ до иона Fe3+ перманганат-ионом MnO4-, который при восстановлении в кислом растворе превращается в ион Mn+ (состояния веществ стандартные)? Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции и рассчитайте константу равновесия реакции при 298 К.
Ответ
Имеются два процесса. Их потенциалы равны:
E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 B,
E0(MnO4-/Mn2+) = 1,51 B.
Приведенные значения показывают, что система с марганцем отличается более сильными окислительными свойствами E0(MnO4-/Mn2+) E0(Fe3+/Fe2+), а ЭДС = 1,51 0,77 = 0,74 0. Следовательно, ион Fe2+ может быть окислен до Fe3+ перманганат-ионом в кислой среде:
Fe2+ + MnO4- + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O
Уравнения полуреакций имеют вид:
Потяни
