Условие:
3. Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.
Решение:
Чтобы вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия (K₂SO₄), необходимо вы...
Сначала найдем молярную массу K₂SO₄, складывая массы всех атомов в формуле: - Калий (K): 39,1 г/моль (2 атома) - Сера (S): 32,1 г/моль (1 атом) - Кислород (O): 16,0 г/моль (4 атома) Теперь вычислим молярную массу: \[ \text{Молярная масса K₂SO₄} = (2 \times 39,1) + (1 \times 32,1) + (4 \times 16,0) \] \[ = 78,2 + 32,1 + 64,0 = 174,3 \text{ г/моль} \] Теперь, зная массу растворенного вещества (1,74 г), мы можем найти количество вещества в молях, используя формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество вещества (в молях), - \( m \) — масса вещества (в граммах), - \( M \) — молярная масса (в г/моль). Подставим известные значения: \[ n = \frac{1,74 \text{ г}}{174,3 \text{ г/моль}} \approx 0,0100 \text{ моль} \] Объем раствора дан в миллилитрах (20 мл). Чтобы перевести его в литры, используем следующее преобразование: \[ V = 20 \text{ мл} = 0,020 \text{ л} \] Теперь можем вычислить молярную концентрацию (C) раствора, используя формулу: \[ C = \frac{n}{V} \] где: - \( C \) — молярная концентрация (в моль/л), - \( n \) — количество вещества (в молях), - \( V \) — объем раствора (в литрах). Подставим известные значения: \[ C = \frac{0,0100 \text{ моль}}{0,020 \text{ л}} = 0,500 \text{ моль/л} \] Молярная концентрация раствора сульфата калия составляет 0,500 моль/л.