Условие:
48г хлорида меди (2) растворили в растворе гидроксида калия какова масса образовавшегося осадка
Решение:
Для решения этой задачи нам нужно определить, какой осадок образуется при реакции хлорида меди (II) с гидроксидом калия, а затем...
Хлорид меди (II) (CuCl₂) реагирует с гидроксидом калия (KOH) с образованием гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂) и хлорида калия (KCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ \text{CuCl}2 \downarrow + 2 \text{KCl} \] Гидроксид меди (II) является осадком, который образуется в этой реакции. Для этого нам нужно знать молярную массу хлорида меди (II): - Молярная масса Cu = 63.5 г/моль - Молярная масса Cl = 35.5 г/моль Таким образом, молярная масса CuCl₂: \[ 63.5 + 2 \times 35.5 = 63.5 + 71 = 134.5 \text{ г/моль} \] Теперь найдем количество вещества хлорида меди (II) в 48 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{48 \text{ г}}{134.5 \text{ г/моль}} \approx 0.356 \text{ моль} \] Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuCl₂ требуется 2 моль KOH. Следовательно, для 0.356 моль CuCl₂ потребуется: \[ n(\text{KOH}) = 2 \times n(\text{CuCl}_2) = 2 \times 0.356 \approx 0.712 \text{ моль} \] Теперь найдем массу гидроксида меди (II). Молярная масса Cu(OH)₂: - Молярная масса Cu = 63.5 г/моль - Молярная масса O = 16 г/моль - Молярная масса H = 1 г/моль Таким образом, молярная масса Cu(OH)₂: \[ 63.5 + 2 \times (16 + 1) = 63.5 + 34 = 97.5 \text{ г/моль} \] Теперь найдем массу образовавшегося осадка. Поскольку на 1 моль CuCl₂ образуется 1 моль Cu(OH)₂, то количество вещества Cu(OH)₂ будет равно количеству вещества CuCl₂: \[ n(\text{Cu(OH)}2) = 0.356 \text{ моль} \] Теперь найдем массу Cu(OH)₂: \[ m(\text{Cu(OH)}2) \times M(\text{Cu(OH)}_2) = 0.356 \text{ моль} \times 97.5 \text{ г/моль} \approx 34.7 \text{ г} \] Масса образовавшегося осадка Cu(OH)₂ составляет примерно 34.7 г.