Условие:
50 г нитрида магния обработали водой. Вычислить минимальный объем 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,065 г/мл),необходимого для поглощения выделившегося газа.
Решение:
Для решения задачи начнем с определения, какие реакции происходят при взаимодействии нитрида магния с водой. 1. Реакция нитрида магния с водой: Нитрид магния (Mg3N2) реагирует с водой, образуя гидроксид магния (Mg(OH)2) и аммиак (NH3): Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ Из уравнения видно, что на 1 моль нитрида магния выделяется 2 моля аммиака. 2. Определим количество нитрида магния: Молярная масса нитрида магния (Mg3N2) равна: - Mg: 24,3 г/моль × 3 = 72,9 г - N: 14 г/моль × 2 = 28 г - Общая молярная масса Mg3N2 = 72,9 г + 28 г = 100,9 г/моль Теперь найдем количество вещества (моли) н...