7.87. Эквивалентная электропроводность 0,002 н водного раствора бензойной кислоты C{6} H{5} COOH при 25 { }° C составляет 61,4 · 10-4 Cm · m2 / моль. Вычислить константу диссоциации кислоты и рН раствора, если предельные электропроводности ионов λ{C{6} H{5} CoO-}0=32,3 · 10-4, λ{H+}0=349,8 · 10-4 Cм · ~m2 / моль.
Нам дан раствор бензойной кислоты (C₆H₅COOH) с концентрацией 0,002 N при 25 °C. Из задачи известно, что эквивалентная электропроводность раствора равна Λ = 61,4·10⁻⁴ C·m²/моль. Предельные (лимитированные) электропроводности ионов составляют:
λ₍C₆H₅COO⁻₎⁰ = 32,3·10⁻⁴ C·m²/моль λ₍H⁺₎⁰ = 349,8·10⁻⁴ C·m²/моль
Бензойная кислота диссоциирует по схеме:
C₆H₅COOH ⇌ H⁺ + C₆H₅COO⁻
Ни для одного рав. бензойной кислоты не нужно учитывать коэффициенты (так как кислотa монопротическая).
Ниже приводится пошаговое решение задачи.
───────────────────────────── Шаг 1. Определяем предельную элек...