8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.

Для решения задачи начнем с того, что определим, сколько молей водорода выделилось в результате реакции.

1. Определение количества молей водорода: Объем водорода, выделившегося в реакции, составляет 4,48 л. При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому количество молей водорода можно вычислить по формуле:

   $$n(H2) = \frac{V}{Vm} = \frac{4,48 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,2 \, \text{моль}$$

2. Запись уравнения реакции: Металл с валентностью +2 реагирует с водой, выд...