5. 8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.

Для решения задачи начнем с анализа реакции, в которой металл с валентностью +2 реагирует с водой. Реакция может быть представлена следующим образом: \[ M + 2H2O \rightarrow M(OH)2 + H_2 \] где \( M \) — металл с валентностью +2. 1. Определим количество водорода, выделившегося в реакции. Мы знаем, что при нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, можем найти количество молей водорода: \[ n(H2) = \frac{V}{Vm} = \frac{4,48 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \] 2....