Главная
Библиотека
Химия
9. Как изменится pH смеси (CH3COOH + CH3COONa), содержащей по 0,1 моля каждого из веществ в 1 л, при добавлении к смеси: а...

9. Как изменится pH смеси (CH3COOH + CH3COONa), содержащей по 0,1 моля каждого из веществ в 1 л, при добавлении к смеси: а) 0,02 моля HCl; б) 0,03 моля NaOH? Дано: pK_CH3COO = 4,76

«9. Как изменится pH смеси (CH3COOH + CH3COONa), содержащей по 0,1 моля каждого из веществ в 1 л, при добавлении к смеси: а) 0,02 моля HCl; б) 0,03 моля NaOH? Дано: pK_CH3COO = 4,76»

18 ноября 2025
Химия

Условие:

9. Как пзменится pH смесп \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa} \), содержащей по 0,1 моля каждого пз вешеств в 1 л, при добавленши к смесп: а) 0,02 моля HCl ; б) 0,03 моля NaOH ?
\[
\mathrm{p} K_{\text {CH,Coo }}=4,76
\]

Решение:

Для решения задачи о том, как изменится pH буферного раствора, содержащего уксусную кислоту (CH3COOH) и ацетат натрия (CH3COONa), при добавлении HCl и NaOH, воспользуемся уравнением Хендерсона-Хассельбальха. 1. **Исходные данные:** - Концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) = 0,1 моль/л - Концентрация ацетата натрия (CH3COONa) = 0,1 моль/л - pK (уксусной кислоты) = 4,76 2. **Расчет начального pH:** Используем уравнение Хендерсона-Хассельбальха: pH = pK + log([A-]/[HA]) где [A-] = концентрация ацетата, [HA] = концентрация уксус...