9. Рассчитайте титр и нормальность и коэффициент раствора йода, на 10 мл которого при титровании пошло 9,75 мл 0,1007 H. раствора тиосульфата натрия. Какой метод и прием и титрования описаны в задаче? Какой индикатор применяют в данном титровании и как меняется окраска в точке эквивалентности?
Ниже приведён пошаговый расчёт и объяснение.
Для титрования иодного раствора используется реакция восстановления–окисления. Реакция между йодом и натрия тиосульфатом выглядит так: I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 Из соотношения видно, что 1 моль I2 реагирует с 2 молью S2O3²–.
Зная, что для титрования 10 мл йодного раствора потребовалось 9,75 мл тиосульфата натрия с концентрацией 0,1007 М, сначала вычисляем количество молей натрия тиосульфата: V(Na2S2O3) = 9,75 мл = 0,00975 л n(Na2S2O3) = 0,00975 л × 0,1007 моль/л = примерно 0,0009818 моль
По стехиометрии реакции число мол...