![90.00 ml 0.06 M Ag+ lahust tiitriti 0.16 M N3 - lahusega. Leidke pAg+ kui titranti on lisatud: a) 0 ml (V: pAg+ = 1.22) b) 20 ml (V: pAg+ = 1.70) c) 34 ml (V: pAg+ = 4.28) d) 35 ml (V: pAg+ = 5.76) AgN3(s) ↔ Ag+ + N3 - Ksp= [Ag+ ][N3 - ] = 2.8 x 10-9](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)
Условие:
90.00 ml 0.06 M Ag+
lahust tiitriti 0.16 M N3
-
lahusega. Leidke pAg+
kui
titranti on lisatud:
a) 0 ml (V: pAg+
= 1.22)
b) 20 ml (V: pAg+
= 1.70)
c) 34 ml (V: pAg+
= 4.28)
d) 35 ml (V: pAg+
= 5.76)
AgN3(s) ↔ Ag+
+ N3
-
Ksp= [Ag+
][N3
-
] = 2.8 x 10-9
Решение:
Для решения задачи, давайте сначала разберемся с реакцией и тем, что нам нужно сделать. У нас есть раствор серебра (Ag+) с концентрацией 0.06 M и объемом 90.00 мл, который мы будем титровать раствором N3- с концентрацией 0.16 M. Мы должны найти значение pAg+ при различных объемах добавленного титранта. 1. Определим начальные условия: - Концентрация Ag+ = 0.06 M - Объем Ag+ = 90.00 мл - Концентрация N3- = 0.16 M 2. Рассчитаем количество Ag+ в растворе: Количество Ag+ в моль: n(Ag+) = C(Ag+) V(Ag+) = 0.06 M 0.090 L = 0.0054 моль 3. Рассчитаем количество N3- при различных объемах: a) П...