Какую навеску купороса требуется взять для определения в нем железа в виде оксида , считая, что оптимальная масса равна 0,2 г? Какую массу пирита, содержащего около серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка сульфата бария? Для определения

Добавлена: 16.04.2026
Обновлена: 16.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Методы химического анализа

Какую навеску купороса требуется взять для определения в нем железа в виде оксида , считая, что оптимальная масса равна 0,2 г? Какую массу пирита, содержащего около серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка сульфата бария? Для определения

Условие:

Какую навеску купороса $\mathrm{FeSO}_{4} \cdot 7 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ требуется взять для определения в нем железа в виде оксида $\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}$ , считая, что оптимальная масса $\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}$ равна 0,2 г?
Какую массу пирита, содержащего около $30 \%$ серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка сульфата бария?
Для определения содержания в природном известняке карбоната кальция, анализируемый образец массой 100 г подвергли термическому разложению, а весь выделившийся при этом углекислый газ поглотили натронной известью. Масса приемника до отгонки $\mathrm{CO}_{2}$ составила 150 г, после отгонки 176,4 г. Определите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.
Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфат-иона отобрали пробу 200,0 мл и осадили определяемый ион в виде сульфата бария $\mathrm{BaSO}_{4}$ . Масса прокаленного осадка $\mathrm{BaSO}_{4}$ составила 0,04213 г. Вычислите концентрацию сульфат-ионов (в мг/л) в пробе.
Навеску удобрения массой 2,634 г растворили в соляной кислоте и разбавили до $250,0 \mathrm{~cm}^{3}$ . В 50,00 см ${ }^{3}$ этого раствора осадили $\mathrm{MgNH}_{4} \mathrm{PO}_{4}$ и прокалили осадок до $\mathrm{Mg}_{2} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7}$ , масса которого оказалась равной 0,3062 г. Вычислить массовую долю (в %) $\mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}$ во влажном и абсолютно сухом удобрении, если содержание влаги в образце $8,50 \%$ .

Решение:

Задача 92

Дано: Оптимальная масса оксида железа $\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}$ равна 0,2 г.

Найти: Массу купороса $\mathrm{FeSO}_{4} \cdot 7 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ для анализа.

Решение:

Сначала определим, сколько железа содержится в 0,2 г $\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}$ .
- Молярная масса $\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}$ :
  $M_{\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}} = 2 \cdot 55,85 + 3 \cdot 16 = 159,7 \, \text{г/моль}$
- Молярная масса железа $\mathrm{Fe}$ :
  $M_{\mathrm{Fe}} = 55,85 \, \text{г/моль}$

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из следующих утверждений наиболее точно описывает роль молярной массы в расчетах гравиметрического анализа?

Молярная масса используется только для определения количества вещества в молях, но не влияет на конечный результат в граммах.

Молярная масса необходима для пересчета массы вещества в количество молей и обратно, что является ключевым этапом для определения стехиометрических соотношений и конечной массы искомого компонента.

Молярная масса применяется исключительно для расчета процентного содержания элементов в соединении, но не для определения массы исходного образца.