a) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ в) ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O г) 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl д) 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O е) MnO₂ + 4HCl →(t°) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O ж) K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + 3H₂SO₄ = 2KCr(SO₄)₃ + 3H₂O

Добавлена: 10.04.2026
Обновлена: 10.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия

Условие:

a) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
в) ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
г) 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl
д) 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
е) MnO₂ + 4HCl →(t°) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
ж) K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + 3H₂SO₄ = 2KCr(SO₄)₃ + 3H₂O

Решение:

Для каждой реакции мы выполним следующие шаги:

Определим степени окисления (СО) всех элементов.
Установим, является ли реакция окислительно-восстановительной (ОВР).
Если ОВР, определим, какие элементы изменили СО (окислитель и восстановитель).
Запишем полуреакции окисления и восстановления.

а) $4\text{Al} + 3\text{O}_2 = 2\text{Al}_2\text{O}_3$

1. Степени окисления (СО):

До реакции: $\text{Al}^0$ (простое вещество), $\text{O}_2^0$ (простое вещество).
После реакции: В $\text{Al}_2\text{O}_3$ кислород имеет СО $-2$ , алюминий имеет СО $+3$ .