Условие:
Ацетатные буферы применяются в пищевой промышленности. Сколько нужно прибавить ацетата натрия к 1 л 0,1 н. раствора СН₃СООН, Кд = 1,8·10⁻⁵, чтобы концентрация ионов водорода стала равной 1·10⁻⁶?
Решение:
Рассмотрим буферную систему, состоящую из слабой кислоты CH₃COOH и её сопряжённого основания CH₃COO⁻ (в виде ацетата натрия). Для буферного раствора справедлива формула Хендерсона–Хассельбаха:
pH = pKa + log([CH₃COO⁻] / [CH₃COOH])
- Определим pKa кислоты. Из условия дано, что константа диссоциации Ka = 1,8·10⁻⁵, тогда
pKa = –log(1,8·10⁻⁵) ≈ 4,74.
- Нам требуется, чтобы концентрация ионов водорода была 1·10⁻⁶, что соответствует pH = 6. Подставим данные в формулу Хендерсона–Хассельбаха:<br...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи