Алюминиевую пластинку поместили в 20,97%-ный раствор сульфата меди (II) массой 457,8 г. После того, как масса пластинки изменилась на 13,8 г, ее извлекли. Оставшийся раствор может максимально прореагировать с 380 г 14,74%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю водорода в итоговом растворе по окончании всех реакций (испарением воды пренебречь).
Для решения задачи начнем с определения количества вещества сульфата меди (II) в растворе.
Вычислим массу сульфата меди (II) в 20,97%-ном растворе: Масса раствора = 457,8 г Массовая доля сульфата меди (II) = 20,97% = 0,2097 Масса сульфата меди (II) = 457,8 г * 0,2097 = 96,1 г
Теперь определим, сколько меди (Cu) содержится в этом количестве сульфата меди (II). Формула сульфата меди (II) - CuSO4. Молярная масса CuSO4 = 63,55 (Cu) + 32,07 (S) + 4 * 16 (O) = 159,62 г/моль. Количество вещества сульфата меди (II) = 96,1 г / 159,62 г/моль = 0,602 моль.
Теперь определим, скольк...