Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 50,0 мл и аликвоту объемом 10,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М раствором NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH − V и ∆pH ∕ V − V и определить массу (мг) HCl в растворе по

Для решения задачи, давайте последовательно выполним необходимые шаги.

Шаг 1: Построение кривых титрования

1. Кривая pH - V:
- Для построения этой кривой мы будем использовать данные о pH и объеме NaOH.
- Записываем данные в виде таблицы:

V (NaOH), мл	pH
1,50	2,64
1,80	3,05
1,90	3,36
1,95	3,64
1,98	4,05
2,00	6,98
2,02	9,95
2,05	10,53
2,10	10,65

- На графике по оси X откладываем объем NaOH, а по оси Y - pH.

2. Кривая ∆pH / V - V:
- Для построения этой кривой необходимо рассчитать изменение pH (∆pH) и его отношение к изменению объема (V).
- Рассчитаем ∆pH между соседними значениями:

V (NaOH), мл	pH	∆pH
1,50	2,64
1,80	3,05	0,41
1,90	3,36	0,31
1,95	3,64	0,28
1,98	4,05	0,41
2,00	6,98	2,93
2,02	9,95	2,97
2,05	10,53	0,58
2,10	10,65	0,12

- Теперь рассчитываем ∆pH / ∆V:

V (NaOH), мл	∆pH	∆V (мл)	∆pH / ∆V
1,50
1,80	0,41	0,30	1,37
1,90	0,31	0,10	3,10
1,95	0,28	0,05	5,60
1,98	0,41	0,03	13,67
2,00	2,93	0,02	146,50
2,02	2,97	0,03	99,00
2,05	0,58	0,03	19,33
2,10	0,12	0,05	2,40

- На графике по оси X откладываем объем NaOH, а по оси Y - ∆pH / ∆V.

Шаг 2: Определение массы HCl в растворе

1. Определение эквивалентов HCl:
- Учитывая, что 10,00 мл раствора HCl было оттитровано 2,00 мл 0,1000 М NaOH, найдем количество эквивалентов NaOH:
n_NaOH = C × V = 0,1000 моль/л × 0,00200 л = 0,000200 моль
- Поскольку HCl и NaOH реагируют в соотношении 1:1, то количество эквивалентов HCl также равно 0,000200 моль.

2. Ра...: - Молярная масса HCl составляет примерно 36,46 г/моль. m{HCl} × M = 0,000200 моль × 36,46 г/моль = 0,007292 г = 7,292 мг

Масса HCl в растворе составляет примерно 7,292 мг.