Условие:
Азотистая кислота используется в мясной промышленности. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5·10⁻⁴. Вычислить степень диссоциации HNO₂ в ее 0,01 М растворе.
Решение:
Шаг 1. Запишем равновесное уравнение диссоциации азотистой кислоты:
\tHNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂⁻
Шаг 2. Обозначим степень диссоциации через α. В начальном растворе концентрация HNO₂ равна 0,01 М. После диссоциации получим:
[HNO₂] = 0,01·(1–α)
[H⁺] = [NO₂⁻] = 0,01·α
Шаг 3. Запишем выражение для константы диссоциации (Ka):
\tKa = [H⁺][NO₂⁻] / [HNO₂] = (0,01α)² / (0,01·(1–α)) = 0,...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи