Бензол и дихлорэтан образуют смеси, подчиняющиеся закону Рауля. При 40°С давления пара бензола и дихлорэтана соответственно равны 24300 и 20700 Па. Вычислите при этой температуре парциальное давление насыщенных паров каждого компонента и общее давление

Для решения задачи воспользуемся законом Рауля, который описывает поведение идеальных растворов. Согласно этому закону, парциальное давление каждого компонента в смеси можно вычислить по формуле: \[ Pi = xi \cdot P_i^0 \] где: - \( P_i \) — парциальное давление компонента \( i \), -...

Сначала найдем количество молей бензола и дихлорэтана. 1. : \[ M_{\text{бензол}} = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 78 \, \text{г/моль} \] 2. : \[ M_{\text{дихлорэтан}} = 2 \cdot 12 + 4 \cdot 1 + 2 \cdot 35.5 = 98 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество молей каждого компонента: - : \[ n_{\text{бензол}} = \frac{500 \, \text{г}}{78 \, \text{г/моль}} \approx 6.41 \, \text{моль} \] - : \[ n_{\text{дихлорэтан}} = \frac{500 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 5.10 \, \text{моль} \] Теперь найдем общее количество молей в смеси: \[ n{\text{бензол}} + n_{\text{дихлорэтан}} = 6.41 + 5.10 \approx 11.51 \, \text{моль} \] Теперь вычислим мольные доли: - : \[ x{\text{бензол}}}{n_{\text{общ}}} = \frac{6.41}{11.51} \approx 0.557 \] - : \[ x{\text{дихлорэтан}}}{n_{\text{общ}}} = \frac{5.10}{11.51} \approx 0.443 \] Теперь можем вычислить парциальные давления для каждого компонента: 1. : \[ P{\text{бензол}} \cdot P_{\text{бензол}}^0 = 0.557 \cdot 24300 \, \text{Па} \approx 13500 \, \text{Па} \] 2. : \[ P{\text{дихлорэтан}} \cdot P_{\text{дихлорэтан}}^0 = 0.443 \cdot 20700 \, \text{Па} \approx 9170 \, \text{Па} \] Общее давление смеси можно найти, сложив парциальные давления: \[ P{\text{бензол}} + P_{\text{дихлорэтан}} = 13500 \, \text{Па} + 9170 \, \text{Па} \approx 22670 \, \text{Па} \] Парциальное давление бензола составляет примерно 13500 Па, парциальное давление дихлорэтана — примерно 9170 Па, а общее давление смеси — примерно 22670 Па.