Будет ли происходить окисление иодид-ионов, если в водный раствор, содержащий , добавить иодоводородную кислоту до концентрации 1 M ? .

Добавлена: 29.04.2026
Обновлена: 29.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Электрохимия

Будет ли происходить окисление иодид-ионов, если в водный раствор, содержащий , добавить иодоводородную кислоту до концентрации 1 M ? .

Условие:

Будет ли происходить окисление иодид-ионов, если в водный раствор, содержащий $\mathrm{Cu}^{2+}\left(\mathrm{C}_{\mathrm{Cu}_{2+}}=1 \mathrm{M}\right)$ , добавить иодоводородную кислоту до концентрации 1 M ? $\Pi \mathrm{P}(\mathrm{Cul})=10^{-12}, \mathrm{E}^{\circ}\left(\mathrm{Cu}^{2+} / \mathrm{Cu}^{+}\right)=0.16 \mathrm{~B}, \mathrm{E}^{\circ}\left(\mathrm{I}_{2} / \mathrm{I}^{-}\right)=0.535 \mathrm{~B}(\mathrm{pH}=0)$ .

Решение:

Изначально в растворе имеется ион Cu²⁺ (концентрация 1 M) и после добавления HI – иодид-анионы I⁻ (концентрация 1 M при pH = 0). Стандартный потенциал полуотдачи для пары Cu²⁺/Cu⁺ равен 0,16 В, а для пары I₂/I⁻ при р-ре 0 – 0,535 В.
Если записать полуравнения без учёта осаждения, то для восстановления меди имеем:
Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺ (E° = 0,16 В),
а для обратного процесса – окисления иодид-ионов – перевернём полуравнение восстановления йода:
2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻ (E°[окисления] = –0,535 В).
Если привести первое уравнение к двум электронам, то суммарны...