Будет ли самопроизвольно протекать при 30 °С реакция: ₂S(г)+I₂(г)=2HI(г)+S(т), если известно ΔH ∘ [HI(г)]=25,92 кДж/моль, S°[HI(г)]=206,49 Дж/(моль⋅К), S°[S(т)]=31,86 Дж/(моль⋅К), S°[I₂(г)] = 116,62 Дж/(моль⋅К), ΔH ∘ [H₂S(г)]=- 20,15 кДж/моль, — задача №702180

Для того чтобы определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно, необходимо рассчитать изменение энергии Гиббса ($\Delta G^\circ_T$) для данной реакции при заданных температурах. Реакция протекает самопроизвольно, если $\Delta G^\circ_T < 0$.

1. Дано

Реакция: $H_2S(г) + I_2(г) = 2HI(г) + S(т)$

Термодинамические данные:

• $\Delta H^\circ_f (HI, г) = 25,92$ кДж/моль
• $\Delta H^\circ_f (H_2S, г) = -20,15$ кДж/моль
• $\Delta H^\circ_f (I_2, г) = 0$ кДж/моль (простое вещество)
• $\Delta H^\circ_f (S, т) = 0$ кДж/моль (простое вещество)
• $S^\circ (HI, г) = 206,49$ Дж/(мол...