Условие:
Ca(NO3)2 в количестве 16,4 г растворен в 300 г воды. Плотность полученного раствора равна 1,03 г/см³. Определить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и процентную концентрацию нитрата кальция в растворе.
Решение:
Для решения задачи начнем с определения молярной концентрации, молярной концентрации эквивалента и процентной концентрации нитрата кальция (Ca(NO3)2) в растворе. 1. Определение молярной массы Ca(NO3)2: - Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль - Молярная масса азота (N) = 14,01 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль - Молярная масса Ca(NO3)2 = 40,08 + 2(14,01 + 316,00) = 40,08 + 2(14,01 + 48,00) = 40,08 + 262,01 = 40,08 + 124,02 = 164,10 г/моль 2. Определение количества вещества Ca(NO3)2: - Масса Ca(NO3)2 = 16,4 г - Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 16...
