Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔH = -2,85 кДж.

22 января 2025
Химия

Условие:

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению

H₂(г) + CO₂(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔH = -2,85 кДж.

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG⁰₂₉₈ реакции.

Решение:

В этой реакции уменьшается энтропия, так как из двух молекул газообразного вещества образуется 1 молекула газообразного вещества и 1 молекула жидкости. Энтропия газа всегда больше, чем жидкости. Видимо, энтропийный фактор запрещает протекание реакции. Проверим это:

Изменение энтропии системы в результате химической реакции (S) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ.