Через 250 г 10%-го раствора гидроксида калия пропустили 6,72 л сероводорода H2S. Рассчитайте массовые доли веществ, образовавшихся в растворе

Определим массу KOH в растворе: 10%-й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г KOH. В 250 г раствора будет: (10 г KOH / 100 г раствора) * 250 г раствора = 25 г KOH.

Запишем уравнение реакции: KOH + H2S → KHS + H2O. Это уравнение показывает, что один моль KOH реагирует с одним моль H2S, образуя один моль гидросульфида калия (KHS) и воду.

Определим количество вещества KOH: Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль. Количество вещества KOH в 25 г: n(KOH) = 25 г / 56 г/моль ≈ 0,446 моль.

Определим количество вещества H2S: Молярная масса H2S = 2 (H) + 32 (S) = 34 г/моль. Объем H2S = 6,72 л. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Количество вещества H2S: n(H2S) = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,300 моль.

Определим, какое вещество ограничивает реакцию: Из уравнения реакции видно, что KOH и H2S реагируют в соотношении 1:1. У нас 0,446 моль KOH и 0,300 моль H2S. Следовательно, H2S является ограничивающим реагентом.

Определим, сколько KOH прореагирует: Поскольку H2S ограничивает реакцию, то 0,300 моль H2S прореагирует с 0,300 моль KOH. Это значит, что из 0,446 моль KOH останется: 0,446 моль - 0,300 моль = 0,146 моль KOH.

Определим количество образовавшихся веществ: В результате реакции образуется 0,300 моль KHS и 0,300 моль воды (H2O).

Определим массу образовавшихся веществ: Молярная масса KHS = 39 (K) + 1 (H) + 32 (S) = 72 г/моль. Масса KHS = 0,300 моль *...