Через раствор электролита хлорида меди (II) пропустили ток силой 2,0 А в течение 40 минут. Написать уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод) и указать, какие продукты и в каком количестве были получены.

Шаг 1: Определение процессов на электродах

1. Катод (отрицательный электрод): На катоде происходит восстановление ионов меди (Cu²⁺) до металлической меди (Cu):

   $$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}$$

2. Анод (положительный электрод): На аноде происходит окисление хлорид-ионов (Cl⁻) до молекулярного хлора (Cl₂):

   $$2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^-$$

Шаг 2: Подсчет количества вещества

Теперь рассчитаем, сколько вещества было получено в результате электролиза.

1. Сила тока (I): 2,0 А
2. Время (t): 40 минут = 40 × 60 = 2400...