Через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида калия 5% пропустили углекислый газ, определить его массу и массу образовавшейся соли

Для решения задачи сначала определим, сколько гидроксида калия (KOH) содержится в растворе, а затем рассчитаем массу углекислого газ...

Масса раствора = 200 г Массовая доля KOH = 5% Масса KOH = (масса раствора) × (массовая доля KOH) Масса KOH = 200 г × 0.05 = 10 г Молярная масса KOH: - K (калий) = 39 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль - H (водород) = 1 г/моль Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Количество вещества KOH (n) = масса KOH / молярная масса KOH n(KOH) = 10 г / 56 г/моль ≈ 0.179 моль Углекислый газ реагирует с гидроксидом калия по следующему уравнению: 2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O Из уравнения видно, что 2 моль KOH реагируют с 1 моль CO₂. Количество вещества CO₂, необходимое для реакции с 0.179 моль KOH: n(CO₂) = n(KOH) / 2 n(CO₂) = 0.179 моль / 2 ≈ 0.0895 моль Молярная масса CO₂: - C (углерод) = 12 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль Молярная масса CO₂ = 12 + 2 × 16 = 44 г/моль Масса CO₂ = n(CO₂) × молярная масса CO₂ Масса CO₂ = 0.0895 моль × 44 г/моль ≈ 3.938 г Согласно уравнению реакции, 1 моль CO₂ образует 1 моль K₂CO₃. Таким образом, количество вещества K₂CO₃ будет равно количеству вещества CO₂: n(K₂CO₃) = n(CO₂) ≈ 0.0895 моль Молярная масса K₂CO₃: - K (калий) = 39 г/моль × 2 = 78 г/моль - C (углерод) = 12 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль Молярная масса K₂CO₃ = 78 + 12 + 48 = 138 г/моль Масса K₂CO₃ = n(K₂CO₃) × молярная масса K₂CO₃ Масса K₂CO₃ = 0.0895 моль × 138 г/моль ≈ 12.34 г - Масса углекислого газа (CO₂) ≈ 3.94 г - Масса образовавшейся соли (K₂CO₃) ≈ 12.34 г