Через трубку с избытком нагретого оксида меди (ll) пропустили 8,96 л (н.у) аммиака. В результате масса образца в трубке уменьшилась на 8,4 г. Вычислите выход меди в процентах от теоретически возможного. Запишите ответ до десятых.

Для решения задачи, давайте сначала определим, какие реакции происходят и какие данные нам нужны. 1. Запишем уравнение реакции: Оксид меди (II) реагирует с аммиаком, образуя медь, воду и оксид азота (III): \[ 3 \text{CuO} + 2 \text{NH}3 \rightarrow 3 \text{Cu} + 3 \text{H}2\text{O} + \text{N}_2 \] 2. Определим количество вещества аммиака: Мы знаем, что 8,96 л аммиака при нормальных условиях (н.у.) соответствует 1 молю газа (22,4 л = 1 моль). \[ n(\text{NH}_3) = \frac{8,96 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,4 \, \t...