Цинковую пластинку массой 100 г длительное время выдерживали в растворе сульфата железа(II) объемом 304 мл. плотностью 1,1 г/мл с массовой долей 6%. Затем пластинку вынули, промыли и высушили. Рассчитайте массу пластинки и массовую долю сульфата цинка в образовавшемся растворе.
Найдем массу раствора сульфата железа(II): Плотность раствора = 1,1 г/мл Объем раствора = 304 мл
Масса раствора = Плотность × Объем = 1,1 г/мл × 304 мл = 334,4 г
Найдем массу сульфата железа(II) в растворе: Массовая доля сульфата железа(II) = 6% Масса сульфата железа(II) = Масса раствора × Массовая доля = 334,4 г × 0,06 = 20,064 г
Запишем уравнение реакции: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль сульфата железа(II), образуя 1 моль сульфата цинка и 1 моль железа.
Найдем количество вещества сульфата железа(II)...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
