1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Дайте термодинамическую характеристику реакции на основании количественных расчётов. Охарактеризуйте процесс по величине с...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Дайте термодинамическую характеристику реакции на основании количественных расчётов. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции.

Дата добавления: 22.08.2024

Условие задачи

Дайте термодинамическую характеристику реакции на основании количественных расчётов ∆Н0r, ∆S0r, ∆G0r.

4.2.1. Выпишите из справочных таблиц стандартные термодинамические свойства ∆Н0f,298, S0f,298, ∆G0f,298 всех веществ, участвующих в реакции.

4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции ∆Н0r:

- рассчитайте стандартную энтальпию химической реакции ∆Н0r;

- определите, является реакция экзо- или эндотермической, выделяется или поглощается теплота в результате протекания реакции.

4.2.3. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтропии химической реакции ∆S0r:

- рассчитайте стандартную энтропию химической реакции ∆S0r по абсолютным стандартным энтропиям веществ S0f,298;

- объясните изменение энтропии, проведя анализ агрегатного состояния всех участвующих в реакции веществ и сравнив число газообразных молекул исходных веществ и продуктов реакции.

4.2.4. Охарактеризуйте процесс по величине энергии Гиббса химической реакции ∆G0r:

- рассчитайте стандартную энергию Гиббса ∆G0r:

а) по стандартным энергиях Гиббса образования веществ ∆G0f,298;

б) по уравнению Гиббса.

Сравните полученные величины. Укажите направление протекания реакции при 298 К.

- определите знаки энергии Гиббса химической реакции ∆G0r и направление протекания реакции (прямая или обратная) при низких температурах (Т → 0) и при высоких температурах (Т → ∞). Для этого проведите анализ уравнения Гиббса, допуская, что ∆Н0r и ∆S0r не зависят от температуры.

4.2.5. Сделайте вывод об обратимости процесса. Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру Тр.

4.2.6. Изобразите схематически график зависимости ∆G0r от температуры, используя результаты анализа уравнения Гиббса.

4.2.7. Укажите для обратимой реакции, при каких температурах, больших или меньших равновесной Тр, самопроизвольно протекает прямая реакция, а при каких – обратная.

Ответ

Дано: СО2(г) + 3Н2(г) = СН3ОН(г) + Н2О(г); ∆Т = 30 К; = 4,0

4.2.1.

4.2.2. Стандартная энтальпия химической реакции равна

Реакция экзотермическая, тепло выделяется.

4.2.3. Стандартная энтр...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой