Условие задачи
Дан водный раствор электролита.
1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная).
2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами.
3. Как изменяется рН раствора у электродов в процессе электролиза (увеличится, уменьшится, не изменится)?
4. Рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на электродах при электролизе при заданных условиях. Анодный выход по току во всех случаях равен 100 %.
Дано: Pd(NO3)2, BMe = 100%, I = 4 A, t = 1,5 ч; Cu
Ответ
1. Pd(NO3)2 соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. В растворе подвергается гидролизу:
Pd2+ + H2O PdOH+ + H+;
Pd(NO3)2 + H2O PdOHNO3 + HNO3.
В результате гидролиза среда становится слабо кислой, рН 7.
2. Стандартный электродный потенциал Е0(Pd2+/Pd) = +0,987 В
Потенциал значительно больше 0, поэтому на катоде происходит восстановление катионов металла.
К) Pd2+ + 2е Pd0
Анион NO3- - кислородсодержащий анион, атом азота в нём находится в максимальной степени окисления, поэтому окисляться на аноде в водном растворе этот ион не может. На аноде проис...
