Условие задачи
Даны уравнения обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Необходимо дать ответы на поставленные в задании вопросы, учитывая, что неуказанное для вещества агрегатное состояние подразумевает, что данное вещество – газ.
1. В какую сторону сместится равновесие реакции в системе:
· При повышении давления.
· При увеличении объёма.
· При нагревании.
· При уменьшении концентрации продуктов реакции.
2. Как следует изменить одновременно давление и температуру (повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, чтобы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?
4HBr(г) + О2⇄ 2H2O(г) + 2Br2(г) ΔH>0
Ответ
Принцип Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы.
1. Повышение давления, согласно принципу Ле-Шателье, вызывает смещение равновесия в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ.
В реакции 4HBr(г) + ...
