Для анализа в лаборатории привезли флакон аптечной перекиси водорода объёмом 0.5 л неизвестной концентрации. Лаборант провел анализ, отбирая пробу в 5.00 мл и титруя её стандартным раствором перманганата калия с точной концентрацией 0.1000 М. Определите

Для решения задачи нам нужно использовать уравнение реакции между пероксидом водорода (H₂O₂) и перманганатом калия (KMnO₄). Реакция протекает следующим образом:

$$5 \, \text{H}2\text{O}2 + 2 \, \text{KMnO}4 + 6 \, \text{H}2\text{SO}4 \rightarrow 5 \, \text{O}2 + 2 \, \text{MnSO}4 + 8 \, \t...</p> Сначала найдем количество вещества KMnO₄, которое было использовано для титрования. Для этого используем формулу:$$

где:

• $n$ — количество вещества (в молях),
• $C$ — концентрация раствора (в моль/л),
• $V$ — объем раствора (в литрах).

Объем раствора KMnO₄, который использовался для титрования, не указан в задаче, поэтому предположим, что он равен V4} литров. Концентрация KMnO₄ равна 0.1000 М.

Таким образом, количество вещества KMnO₄:

n4} = 0.1000 \, \text{моль/л} \cdot V4}

Согласно уравнению реакции, 2 моль KMnO₄ реагируют с 5 моль H₂O₂. Следовательно, количество вещества H₂O₂, реагирующего с n4}:

n2O{KMnO{KMnO_4}

Лаборант отобрал 5.00 мл (или 0.005 л) раствора H₂O₂. Таким образом, общее количество вещества H₂O₂ в 5 мл:

$$n2O{H2} \cdot 0.005$$

где C2O_2} — искомая молярная концентрация раствора H₂O₂.

Теперь мы можем установить равенство между количеством H₂O₂:

$$C2O{KMnO_4}$$

Теперь выразим C2O_2}:

C2O{KMnO_4}}{0.005}

Чтобы найти $C2O{KMnO_4}$. Предположим, что для титрования было использовано 0.025 л (или 25 мл) раствора KMnO₄. Тогда:

C2O_2} = \frac{\frac{5}{2} \cdot 0.1000 \cdot 0.025}{0.005}

Теперь подставим значения и посчитаем:

C2O_2} = \frac{\frac{5}{2} \cdot 0.1000 \cdot 0.025}{0.005} = \frac{0.000625}{0.005} = 0.125 \, \text{моль/л}

Таким образом, молярная концентрация раствора перекиси водорода составляет $0.125 \, \text{моль/л}$. Округляя до сотых, получаем:

.