Для решения задачи, давайте пройдемся по шагам.
Шаг 1: Определение названия прибора
При титровании используется стеклянный прибор, который называется
пипетка для отбора проб и
титратор или
бюретка для добавления титранта (в данном случае перманганата калия).
Шаг 2: Определение молярной концентрации раствора пер...
Для определения молярной концентрации раствора перекиси водорода (H₂O₂) воспользуемся данными из таблицы. Мы знаем, что реакция между перманганатом калия (KMnO₄) и перекисью водорода происходит по следующему уравнению:
\[
2 \text{KMnO}2\text{O}2\text{SO}4 + 5 \text{O}2\text{O} + K4
\]
Из уравнения видно, что 2 моль KMnO₄ реагируют с 5 молями H₂O₂. Это означает, что на 1 моль KMnO₄ требуется 2.5 моль H₂O₂.
Теперь мы можем рассчитать количество молей KMnO₄, использованных в каждом опыте. Для этого используем формулу:
\[
n = C \cdot V
\]
где:
- \( n \) — количество молей,
- \( C \) — молярная концентрация (0.1000 M),
- \( V \) — объем в литрах.
Объем перманганата калия в каждом опыте нужно перевести в литры, делая это, мы получим:
1. Опыт 1: \( V = 14.80 \, \text{мл} = 0.01480 \, \text{л} \)
\[
n4} = 0.1000 \, \text{M} \cdot 0.01480 \, \text{л} = 0.001480 \, \text{моль}
\]
2. Опыт 2: \( V = 14.90 \, \text{мл} = 0.01490 \, \text{л} \)
\[
n4} = 0.1000 \, \text{M} \cdot 0.01490 \, \text{л} = 0.001490 \, \text{моль}
\]
3. Опыт 3: \( V = 14.75 \, \text{мл} = 0.01475 \, \text{л} \)
\[
n4} = 0.1000 \, \text{M} \cdot 0.01475 \, \text{л} = 0.001475 \, \text{моль}
\]
4. Опыт 4: \( V = 20.35 \, \text{мл} = 0.02035 \, \text{л} \)
\[
n4} = 0.1000 \, \text{M} \cdot 0.02035 \, \text{л} = 0.002035 \, \text{моль}
\]
5. Опыт 5: \( V = 14.90 \, \text{мл} = 0.01490 \, \text{л} \)
\[
n4} = 0.1000 \, \text{M} \cdot 0.01490 \, \text{л} = 0.001490 \, \text{моль}
\]
Теперь найдем среднее количество молей KMnO₄:
\[
\text{Среднее} = \frac{0.001480 + 0.001490 + 0.001475 + 0.002035 + 0.001490}{5} = \frac{0.007970}{5} = 0.001594 \, \text{моль}
\]
Согласно стехиометрии реакции, на 1 моль KMnO₄ требуется 2.5 моль H₂O₂:
\[
n2O{KMnO_4} = 2.5 \cdot 0.001594 = 0.003985 \, \text{моль}
\]
Теперь найдем молярную концентрацию H₂O₂ в 5 мл раствора:
\[
C2O{H2}}{V} = \frac{0.003985 \, \text{моль}}{0.005 \, \text{л}} = 0.797 \, \text{M}
\]
Округляем до сотых:
\[
C2O_2} \approx 0.80 \, \text{моль/л}
\]
1. Прибор, применяемый при титровании, называется .
2. Молярная концентрация раствора перекиси водорода составляет .
