Условие задачи
В 250 мл воды растворили 12 г хлорида кобальта CоCl2. Рассчитать массовую и мольную доли растворенного вещества, молярную, моляльную, нормальную концетрации и титр полученного раствора. Плотность полученного раствора 1,030 г/мл.
Для данного раствора рассчитать физико-химические параметры при температуре 25°С. Степень электролитической диссоциации 0,8.
Ответ
1. Определяем массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
Массовая доля показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора:
Найдем массу полученного раствора, она будет складываться из массы воды и массы хлорида кобальта, как растворенного вещества:
m (раствора) = m(H2O) + m (CоCl2) = {(H2O)=1г/мл; m(H2O)= 250 г}= 250 +
+12 =262 (г).
Потяни
