Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН_298, энтропии ΔS_298 и энергии Гиббса ΔG_298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. 2H2S(г) + SО2(г) ↔ 3S(тв) + 2H2О(г)

Какие высшие степени окисления проявляют элементы четвертого периода периодической системы: Ca, Ga, Ge, As, Se? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов в высшей степени окисления. Как изменяются в этом ряду кислотно-основные свойства

Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующих превращениям: BiCl3 + SnCl2 + KOH ➜ SnO32– + Bi Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 Bi3+ + MnO4– Укажите окислитель, восстановитель и полуреакции окисления и восстановления.

Вычислить потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях: Электрод - Кадмиевый, Объем электролита одна тысяча миллилитров, температура двадцать пять градусов.