Для электрода Cl-│CuCl, Cu стандартный потенциал φ0 = 0,137 В. Рассчитать произведение растворимости CuCl при 298 К, если φ0 для электрода Cu +│Cu равняется 0,521 В.

Произведение растворимости соли CuCl определяем как

ПР(CuCl) = [Cu⁺]∙[Cl^-].

На электроде протекает реакция:

CuCl + ē Cu + Cl^-

Потенциал электрода в соответствии с законом Нернста запишеться как

= ⁰(Cu+/Cu) + 0,059lg[Cu^...]