Условие задачи
Для газовой реакции 2HI = H2 + I2 константа скорости при 629 К равна 3,02·10–5, а при 556 К – 3,52·10–7 с–1.
Вычислить энергию активации и предэкспо-ненциальный множитель в уравнении Аррениуса. Определить долю активных столкновений молекул HI, приводящих к диссоциации.
Ответ
Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается уравнением Ар-рениуса:
где Eа энергия активации реакции; А предэкспоненциальный множитель.
Запишем уравнение Аррениуса для температур Т1 и Т2 и найдем отношение констант скоростей:
Потяни
