Для газовой реакции 2HI = H2 + I2 вычислить энергию активации и предэкспо-ненциальный множитель в уравнении Аррениуса. Определить долю активных столкновений молекул HI, приводящих к диссоциации.
«Для газовой реакции 2HI = H2 + I2 вычислить энергию активации и предэкспо-ненциальный множитель в уравнении Аррениуса. Определить долю активных столкновений молекул HI, приводящих к диссоциации.»
- Химия
Условие:
Для газовой реакции 2HI = H2 + I2 константа скорости при 629 К равна 3,02·10–5, а при 556 К – 3,52·10–7 с–1.
Вычислить энергию активации и предэкспо-ненциальный множитель в уравнении Аррениуса. Определить долю активных столкновений молекул HI, приводящих к диссоциации.
Решение:
Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается уравнением Ар-рениуса:
где Eа энергия активации реакции; А предэкспоненциальный множитель.
Запишем уравнение Аррениуса для температур Т1 и Т2 и найдем отношение констант скоростей:
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э