Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/одна тысяча грамм г рассчитайте ЭДС при двести девяноста восьми К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности

Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m₁ и m₂ моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника или по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m₃ моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m₄ моль/1000 г вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(Cl^–) = 1)  равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008∙10^-14.

А– Cu; B – CuCl₂, m₁ = 0,02, m₂ = 0,6; C – NaOH; m₃ = 8; m₄ = 1,5; p(H₂) = 2 атм.