Условие задачи
Для металла выполните следующее:
1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли).
2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:
а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);
б) с растворами солей, оснований;
в) с разбавленной азотной кислотой;
г) с разбавленной соляной кислотой.
Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода P(H2) = 5×10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом.
3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
Металл — олово.
Ответ
1. Олово металл, расположенный в IVA-подгруппе 5 периода. Порядковый номер 50.
Электронная формула:
В данном состоянии два неспаренных электрона, ковалентность равна 2.
Для олова характерны степени окисления +2 и +4.
Примеры соединений:
SnO оксид олова (II)
Sn(OH)2 гидроксид олова (II)
SnCl2 хлорид олова (I)
SnO2 оксид олова (IV)
H2SnO3 оловянная кислота
SnCl4 хлорид олова (IV)
2. Химические сво...
